Infinity Arrester

Pembentuk gelas oksida umumnya adalah SiO2, B2O3, GeO2 dan P2O5, semua unsur tersebut memiliki elektronegatifitas menengah. Senyawa tersebut tidak cukup elektropositif untuk membentuk struktur ionik, seperti MgO dan NaCl, tetapi juga tidak cukup elektronegatif untuk membentuk ikatan kovalen, seperti CO2. Sebaliknya, ikatan selalu campuran antara ionik dan kovalen dan struktur paling baik berada pada struktur polimer tiga dimensi. Oksida senyawa lain yang berada disekitar golongan ini pada tabel periodik juga menunjukkan kecenderungan membentuk gelas. Beberapa seperti As2O3 dan Sb2O3 membentuk gelas jika didinginkan sangat cepat, yang lainnya seperti Al2O3, Ga2O3, Bi2O3 dan TeO2 adalah pengkondisi pembentukan gelas. Oksida tersebut diatas tidak membentuk gelas sendirian, tetapi mengandung bukan oksida pembentuk gelas.

Faktor dimana pembentukan gelas adalah viskositas dari liquid dibawah titik leleh tidak diragui. Pembentukan gelas oksida semuanya dibentuk liquid yang sangat kuat. Kebanyakan senyawa anorganik dimana tidak membentuk gelas, larut pada kondisi liquid. Misalnya viskositas dari liquid H2O pada 0’C atau lelehan LiCl pada 613’C adalah 2x10-2 poise. Viskositas relatif dalam mempengaruhi struktur dan ikatan,  dengan demikian, lelehan silika boleh diberatkan seperti amorp, struktur polimer dengan ikatan kuat Si—O dan ini adalah alasan untuk tingginya viskositas. Di lain pihak untuk membentuk liquid menjadi kristal, beberapa ikantan kuat harus diputus dan dibentuk dan sesuai perubahan atom. Jelasnya proses ini membutuhkan tempat dengan kesulitan pada visko, liquid polimer daripada mereka mengerjakan pada kondisi fluid, ionik atau molekular liquid. 

Zachariasen berpendapat kemempuan relatif pembentukan gelas dari simpel oksida dan diakhiri dimana kondisi ideal untuk pembentukan gelas adalah material dapat dijadikan pembentukan hubungan struktur tiga dimensi tampa pemesanan jarak jauh. Untuk mendapatkan syarat ini, dia mengembangkan sebuat kumpulan hukum dimana mempunyai pengaruh yang besar pada sub plajaran gelas. Sejak struktur gelas tidak diketahui, hukum diaplikasikan pada struktur kristal dari oksida relevan dari dimana gelas bisa tau tidak bisa dibentuk. Ini adalah alasan asumsi sejak ikatan sama, hubungan polihedral, dan lain-lain, adalah disukai untuk mempengaruhi pada kristal dan kondisi liquid (glassy).

Korelasi lain telah diusulkan antara macam struktur dan kecenderungan pembantukan gelas dari simpel oksida. Sun mengusulkan dimana senyawa oksigen kekuatan ikatan penting, dia menegaskan bahwa oksida pembentuk gelas mempunyai kekuatan ikatn lebih dari 330 kJ mol-1. Dimana ion dimodifikasi, dimana bukan bagian dari hubungan struktur, mempunyai kekuatan ikatan untuk oksigen mengikuti nilai ini. Rawson kemudian memodifikasi kiteria sun dan menghubungakn kecenderungan pembentukan gelas pada rasio kekuatan ikat : temperatur leleh. Ju7mlah rasio untuk kedua kekuatan ikat dan energi thermal dapat memutus ikatan , dimana bedasarkan temperatur. Hal tersebut tidak mungkin untuk kristal gelas B2O3 dan ini dapat dipahami dari kriteria rawson, sejak B2O3 mempunyai titik lelh rendah yang relatif, 400’C. kriteria ini juga menjelaskan kenapa, dlam sistem binary, komposisi pembentukan gelas  selalu terdapat disekitar hentian leleh rendah. Sebagai contoh adalah sistem CaO-Al2O3, CaO maupun Al2O3 dapat membentuk gelas tetapi komposisi antara CaAl2O4 dan Ca3Al2O6 dapat membentuk gelas. Komposisi ini adlah pada daerah titik leleh rendah dengan temperatur liquid pada daerah 1400-1600’C.